2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O. 1 c(NaOH)=0,1moll. 2 n(NaOH)=0,l⋅0,1moll=0,mol. 3 c(H2SO4)=0,mol0,l=1,2moll. 4 Schwefelsäure hat die Summenformel H 2 SO 4 und daher werden jeweils 2 mol NaOH zur Neutralisation von 1 mol H 2 SO 4 verbraucht: $2 NaOH + H_{2}SO_{4} \to Na_{2}SO_{4} + 2 H_{2}O$ Angenommen, wir haben genau 1 ml Schwefelsäure mit einer beliebigen Menge Wasser verdünnt und verbauchen jetzt 24 ml NaOH der Konzentration 0,1 mol/l, um die. 5 Berechnung von c(H 2 SO 4). Versuch - HCl-Berechnung - H 2 SO 4-Berechnung - Abitur. Lernziele. Wenn Sie diese Seite durchgearbeitet haben, sollten Sie. in der Lage sein, die Konzentration einer zweiprotonigen Säure zu berechnen, wenn Sie das Volumen der Säure und das Volumen sowie die Konzentration der verbrauchten Lauge kennen. 6 Molarität [Mol/L] =10* Konzentration [%] * Dichte [kg/L] / Molmasse [g/Mol] The acid concentration is often displayed in %. If you know the density you can determine the molar concentration: molarity [Mol/L] =10* concentration [%] * density [kg/L] / molar mass [g/Mol] Säure. Konz. 7 Schritt 3: Berechnung der Säure-Konzentration Der Rest ist jetzt einfach. Wir kennen die Stoffmenge n und das Volumen V der Säure. Die Konzen-tration berechnet sich nach folgender Formel: c = n / V Somit ergibt sich: c(HCl) = n(HCl) / V(HCl) = 0, mol / 0,05 l = 0, mol/l Die einzige Stelle, an der man richtig aufpassen muss, ist Schritt 2. 8 Die Konzentration von Säuren wird in Deutschland meist in % angegeben, die Dichte und das Molgewicht der Säure sind meistens jedoch mit angegeben. Mit diesen Angaben lässt sich die Molarität berechnen. 9 Schwefelsäure ist die häufigste Ursache für zerfressene Alltagskleidung. Für Schülerversuche in der Sekundarstufe I wird empfohlen, nur mit der verdünnten, 10%igen Lösung zu arbeiten. Der Privatbesitz von konzentrierter Schwefelsäure ist verboten. Frei ist die verdünnte Säure bis 15 %, bis 40 % ist sie genehmigungspflichtig. titration schwefelsäure mit natronlauge indikator 10 schwefelsäure titrationskurve 12